【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.向CaCl2 溶液中通入少量CO2氣體：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+
B.大理石與醋酸反應：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
C.制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3（膠體）+ 3H+
D.少量碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O
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【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生反應X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，此反應達到平衡狀態的標志是
A. 容器內氣體密度不隨時間變化
B. 容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D. 消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
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【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是( )
A. 現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等
C. 標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
D. a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為
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【題目】向僅含SO
、I－、Br－且物質的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 曲線Ⅱ代表Br－的變化情況
B. 曲線Ⅰ對應的反應：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO
＋2Cl－
C. 通入的氯氣為5 mol時，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO
D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)
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【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B. a→b段發生反應的離子方程式是 SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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【題目】（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。
（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數一次增大的前四周期元素
元素 | 相關信息 |
A | 原子核外電子總數與其周期數相同 |
X | 其羞態原子的L層中有3個未成對電子 |
Y | 荃態原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p電子數比s電子數多l個 |
W | 原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 |
M | 元素的主族數與周期數相差4 |
G | 其基態原子最外層電子數為1，其余各電子層均充滿電子 |
（1）畫出W基態原子的核外電子排布圖______。
（2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。
（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據等電子原理，寫出X2Y的電子式____。
（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為______。
（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。
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【題目】中科大發現了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2
C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是
A. 該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑
B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉移4mol電子
C. 該反應中Na2CO3是氧化產物
D. 還原性Na大于C
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【題目】PbI2（亮黃色粉末）是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1：
（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。
（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。
（3）取一定質量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（
）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）。
①(CH3COO)2Pb·nH2O中結晶水數目n=__________（填整數）。
②100～200℃間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為___________（寫分子式）。
（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。則室溫時PbI2的Ksp為___________。
（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。
該化學小組根據所提供試劑設計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。
信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩定的PbCl42－絡離子。
請填寫下表的空白處：
實驗內容 | 實驗方法 | 實驗現象及原因分析 |
①磺離子濃度增大對平衡的影響 | 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液 | 現象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp |
②鉛離子濃度減小對平衡的影響 | ________ | 現象：________ 原因：________ |
③________ | 在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液 | 現象：黃色渾濁消失 ________ |
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【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O 
Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。
①當溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
②氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質區別是____________________。
③下列敘述錯誤的是________。（單選）
A．霧屬于膠體，能產生丁達爾效應
B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)
C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關
D．膠體在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系
Ⅱ.現有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中
（1）固態能導電的是_________________________
（2）溶于水后形成的水溶液能導電的是___________________
（3）屬于電解質的是_________________________________
（4）屬于非電解質的是_________________________________
Ⅲ. 寫出以下離子反應的離子方程式
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合：__________________________________________________
（2）氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________
（3）稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：_____________________________________________________
（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________
（5）硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：_____________________________________________________
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