Question

某化學研究性學習小組擬采用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅并測定樣品中氧化銅的質量分數，其實驗流程如圖所示：

實驗過程中的pH調節為：

請回答以下問題：
(1)步驟①、③過濾操作中，除用到儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯外，還需要使用的儀器用品有________。
(2)步驟①中發生的離子反應方程式為________、____。
(3)步驟②溶液I中加入試劑X可以是____（填下列試劑的編號）。
A．氫氧化鈉
B．氯水
C．堿式碳酸銅
D．氧化銅
(4)步驟③中將溶液pH調節到的范圍是____。
(5)步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂·xH₂O，其原因是____ 。
(6)經檢測，CuCl₂·xH₂O中含水28. 6%，則CuCl₂·xH₂O中x的值為____。
(7)若步驟④中80%的氯化銅轉入晶體，其余各步轉化都是完全的，請根據流程圖中表示的質量數據，寫出 樣品中氧化銅質量分數的計算式。

Answer 1

(1)玻璃棒、濾紙
(2)CuO+2H⁺==Cu²⁺+H₂O；FeO+ 2H⁺=Fe²⁺+H₂O
(3)B
(4)3. 7～5.2
(5)干燥HCl的氣 流既可抑制Cu²⁺的水解，還能帶走CuCl₂·xH2O受熱產生的水 汽
(6)3
(7)