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（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________
（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為______，正極的電極反應式為___________。
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2 mol·L^－1的稀硫酸，構成銅鋅原電池（假設產生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2 L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）________________________。

（1）沒有　鋅片　2H^＋＋2e^－=H₂↑
（2）c（H₂SO₄）＝1 mol·L^－1，c（ZnSO₄）＝1 mol·L^－1

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

依據氧化還原反應2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是         ，電解質溶液Y是          ；
（2）銀電極為電池的       極，發生的電極反應為          ； X電極上發生的電極反應為                        。
(3)外電路中的電子是從         電極流向       電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

防止鋼鐵的腐蝕是世界級難題，每年全世界鋼產量的四分之一因腐蝕而損失，根據下圖回答：

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為________________________。
(2)為降低某水庫的鐵閘門的被腐蝕速率，可以采用圖甲方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________。

A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨

(3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO₄溶液。

(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)________。

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B．保持平衡狀態不變

C．鐵圈向下傾斜

D．銀圈向下傾斜

(2)產生上述現象的原因是________________________________________。
(3)寫出反應的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄²^—2PbSO₄＋2H₂O
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
放電時：正極的電極反應式是______________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
（1）目前常用的鎳鎘（Ni—Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd＋2NiO（OH）＋2H₂O2Ni（OH）₂＋Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是________（填字母序號）。
①以上反應是可逆反應　②以上反應不是可逆反應　③充電時化學能轉變為電能　④放電時化學能轉變為電能

A．①③	B．②④
C．①④	D．②③

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明，一節廢鎳鎘電池可以使1 m²面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重，這是因為______________________。
（3）另一種常用的電池鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7），由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電能）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極由金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li＋MnO₂=LiMnO₂。
試回答：鋰電池比容量特別大的原因是___________________________。
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶液配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱），電極反應是　　　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應是　　　　　　　　，應選用的電解質溶液是　　　；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈　　　　　色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數N_A為多少（已知電子電量e^—=1.60×10^—19C）？（簡要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將等物質的量的KI和CuCl₂溶于水，用惰性電極電解，該電解反應可分為________個階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。

階段	相當于電解什么溶液	離子方程式
①
②
③
④
⑤

（2）畫出過程中溶液pH隨時間變化的曲線（假定生成的Cl₂全部逸出）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電解原理在化學工業中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為                ，在X極附近觀察到的現象是                。電解液中向X極方向移動的離子是                 。
②Y電極上的電極反應式為              ，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應式為                    (說明：雜質發生的反應不必寫出。)
③溶液中的c(Cu²⁺)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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