Question

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱(chēng)），電極反應(yīng)是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應(yīng)是　　 　　　　　　，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是　　 　；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈　　　　　色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A為多少（已知電子電量e^—=1.60×10^—19C）？（簡(jiǎn)要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

（１）(各1分)鐵； 陰極； Cu²⁺+2e^-=Cu；銅；陽(yáng)極；Cu²⁺—2e^-=Cu²⁺含Cu²⁺的溶液（或可溶性銅鹽皆可）；紅；
（2）（各2分）0.1； 13
（3）（2分，等式或算式和結(jié)果各1分）根據(jù)電量守恒，電路中通過(guò)的物理電量等于電解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)中兩極上轉(zhuǎn)移的電子的化學(xué)電量。所以有：
Ｑ＝It＝2×N_A×1.60×10^—19 C×0.25g/64g·mol^—1
It＝0.21A×60×60s
N_A＝6.05×10²³mol^—1

解析試題分析：⑴電鍍利用的是電解的原理，電鍍池中，陽(yáng)極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電解質(zhì)是含有鍍層金屬離子的鹽溶液。
⑵若電解池甲中陰極增重1.28g，則表明有0.02mol的銅溶解。在電路中轉(zhuǎn)移0.04mol的電子，同樣在乙池中也轉(zhuǎn)移0.04mol的電子，那么此時(shí)生成的氫氧化鈉為0.04mol，因此其濃度為：0.1mol/L。那么溶液中的氫離子濃度就為，所以其pH＝13。
⑶根據(jù)電量守恒，電路中通過(guò)的物理電量等于電解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)中兩極上轉(zhuǎn)移的電子的化學(xué)電量。所以有：
Ｑ＝It＝2×N_A×1.60×10^—19 C×0.25g/64g·mol^—1
It＝0.21A×60×60s
N_A＝6.05×10²³mol^—1
考點(diǎn)：考查電解的有關(guān)知識(shí)。