【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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【題目】NiSO4是制備磁性材料和催化劑的重要中間體。用含鎳廢料(主要成分為NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制備NiSO4并回收金屬資源的流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.“酸溶”時應選用硫酸
B.濾渣2的成分為CuS和FeS
C.“操作1”為蒸發結晶
D.合理處理廢棄物有利于保護環境和資源再利用
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。
表1
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡
表2
物質 | 價格（元/噸） |
漂白液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，回答下列問題：
(1)步驟②中加入的試劑X，最佳選擇_____________（填物質名稱），其作用是___________________。
(2)步驟③生成的沉淀物含有____________________(填化學式)。
(3)步驟⑤中發生反應的化學方程式為_____________________________。
(4)若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、________和泥三角。
(5)在實驗室中，為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是____________(填字母)。
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
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【題目】如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法不正確的是
A. 圖a表示的是放熱反應的能量變化
B. 圖b表示反應物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和
C. 圖b 可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化
D. 圖a不需要加熱就一定能發生，圖b一定需要加熱才能發生
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B在元素周期表中的位置______________，寫出E2D的電子式__________．
（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學式______________．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_______________．
（4）常溫下，1molA的單質在D的單質中完全燃燒生成液態水，放出286kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________________．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2g．下列說法正確的是_____________．
A．m1一定大于m2
B．剩余固體m2中一定沒有單質Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+
D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是
A.醫學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B.碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發酵劑
C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
D.銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 腐蝕過程中銅極上始終只發生： 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘的腐蝕
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕
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