【題目】通常條件下，下列物質能用化合反應制得的是
A.
B.
C.
D.CuS
【答案】B
【解析】
兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應為化合反應。
A.可通過可溶性的鋁鹽和堿發生復分解反應生成氫氧化鋁；
B.氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
C.利用強酸制取弱酸的原理制備硅酸；
D.硫和銅反應生成硫化亞銅。
制備氫氧化鋁，可用鋁鹽和氨水反應，離子反應為：
，屬于復分解反應，無法以化合反應制取，故A錯誤；
B.反應方程式為：
，B可以實現，故B正確；
C.制備硅酸的反應為：
，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故為復分解反應，故C錯誤；
D.硫為弱氧化劑，則銅粉和硫粉混合加熱制備硫化亞銅，無法通過化合反應制取硫化銅，故D錯誤；
故選：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質)，鈣化法焙燒制備 V2O5，其流程如下：
（資料）+5 價釩在溶液中的主要存在形式與溶液 pH 的關系:
pH | 4～6 | 6～8 | 8～10 | 10～12 |
主要離子 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
(1)焙燒: 向石煤中加生石灰焙燒，將 V2O3 轉化為 Ca(VO3)2 的化學方程式是______________。
(2)酸浸:①Ca(VO3)2 難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的 pH=4，Ca(VO3)2 溶于鹽酸的離子方程式是________。
②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約 3.2%，根據下圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是________________。
(3)轉沉： 將浸出液中的釩轉化為 NH4VO3 固體，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。
②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH=7.5。當 pH>8 時，NH4VO3 的產量明顯降低，原因是_______________。
(4)測定產品中 V2O5 的純度:稱取 ag 產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2 至終點，消耗 KMnO4 溶液的體積為 b2mL。已知 MnO4-被還原為 Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中 V2O5 的質量分數是_____。(V2O5 的摩爾質量:：182g/mol)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發生如下發應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，經反應5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是
A. 5 min 內D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min時C的反應速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經5min后，向容器內再加入A，正反應速率變大
D. 平衡狀態時，生成1molD時同時生成1molA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（ �。�
A.向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B.25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.25℃時
＝0.1 mol/L的溶液中可能含：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發生下列反應：2A(g)+B(g) 
C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。
(3)平衡時B的濃度為______。
(4)求該溫度下反應平衡常數為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是( )
A.30～40 min間該反應使用了催化劑
B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產物略去）
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現了它的___________性。
（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應的離于方程式___________________________________________。
（II）工業上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設計的提純A12O3的方案如下
（3）濾液2中含有的溶質有NaOH、______和______（填化學式）。
（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學方程式___________________________。
（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為__________________。
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