【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是
A.醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B.碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D.銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸
【答案】D
【解析】
血液是膠體，不能透過半透膜，代謝產(chǎn)生的廢物是離子或小分子能透過半透膜，故A正確；
B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，能夠制造純堿，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，能夠治療胃酸過多，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可用作發(fā)酵，故B正確；
C.鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故C正確；
D.銅能夠與濃硝酸反應(yīng)而被腐蝕，所以不能用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測(cè)得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是
A. 5 min 內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min時(shí)C的反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入A，正反應(yīng)速率變大
D. 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（ ）
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是( )
A.30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A.1molCu與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
B.常溫常壓下，22.4LCl2含有2NA個(gè)Cl原子
C.16gCH4含有10NA個(gè)電子
D.1L0.1mol/LNa2SO3溶液中含有0.1NA個(gè)SO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；
（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；
（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；
（5）下列關(guān)于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】塑化劑DEHP的作用類似于人工荷爾蒙，會(huì)危害男性生殖能力并促使女性性早熟，長(zhǎng)期大量攝取會(huì)導(dǎo)致肝癌．其毒性遠(yuǎn)高于三聚氰胺，會(huì)造成免疫力及生殖力下降．下列關(guān)于塑化劑鄰苯二甲酸二正丁酯說法不正確的是（ ）
A.分子式為C16H22O4，可由石油化工原料通過取代，氧化，酯化反應(yīng)制得
B.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無害，可通過過濾方法除去
C.用核磁共振氫譜分析有6個(gè)吸收峰
D.鄰苯二甲酸二正丁酯能發(fā)生加成，取代和氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。
（2）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離于方程式___________________________________________。
（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設(shè)計(jì)的提純A12O3的方案如下
（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學(xué)式）。
（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式___________________________。
（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空：
I. 已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol
③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol
（1）固體MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學(xué)方程式為________________。
II.草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)涉及到的反應(yīng)：
C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸）
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）上述反應(yīng)在75～80℃進(jìn)行比較合適，當(dāng)加熱溫度大于90℃時(shí)，會(huì)導(dǎo)致草酸鈉消耗增多，其原因是______________________。
（3）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是____________________________。
III .KMnO4是一種常用消毒劑。
（4）KMnO4消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是__________（填序號(hào)）。
A. 雙氧水 B.消毒酒精（75%） C.肥皂水 D. 84消毒液（NaClO溶液）
（5）KMnO4消毒效率（用單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示）是NaClO的______倍（保留兩位小數(shù)）。
（6）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液滴定。
①配制250ml0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和____________。
②取某KMnO4產(chǎn)品0.7000g溶于水，并加入____________進(jìn)行酸化。
A. 稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸
③將②所得溶液用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2SO3溶液的體積。重復(fù)步驟②、③，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2SO3溶液體積/ml | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
（有關(guān)離子方程式為：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O）
計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度為__________。（保留三位有效數(shù)字）
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