Question

【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:

①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只產生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共熱時只產生刺激性氣味的氣體;

④A溶液和D溶液混合時無明顯現象。

請回答:

(1)D的化學式_______________________。

(2)實驗③反應的離子方程式_______________________。

(3)從B、C、D中選取物質，設計實驗方案確定A的組成_______________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO4 NH4++OH-NH3↑+H2O 將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產生刺激性氣味氣體，又產生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;若只產生白色沉淀，則A為Na2CO3

【解析】①A、C溶液的pH均大于7，應為碳酸鹽和堿溶液，B溶液pH小于7，為銨鹽，D溶液pH等于7，為強酸強堿鹽；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，③B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，則C為堿，④A溶液和D溶液混合時無明顯現象，則說明C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，則B為NH4Cl，A為碳酸鹽，可能為碳酸鈉，也可能為碳酸銨。

(1)根據上述分析，D為Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(2)實驗③B溶液和C溶液混合共熱時只產生刺激性氣味的氣體，反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O；

(3) 碳酸鈉和碳酸銨的區別在陽離子不同，銨根離子能夠與堿反應生成氨氣，可以選用氫氧化鋇檢驗：將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產生刺激性氣味氣體，又產生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;若只產生白色沉淀，則A為Na2CO3，故答案為：將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產生刺激性氣味氣體，又產生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;若只產生白色沉淀，則A為Na2CO3。