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【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應物為N2和H2物質的量之比為1:3,且總物質的量不變，在不同壓強和濫度下，反應達到平衡時體系中NH3的物質的量分數如下表:

溫度

物質的量分數

壓強

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列說法正確的是

A. 體系中NH3的物質的量分數越大，則正反應速率越大

B. 反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比均為1

C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多

【答案】B

【解析】A.體系中NH3的物質的量分數越大，不能表示正反應速率越大，如20MPa，500℃時NH3的物質的量分數大于30MPa，600℃時NH3的物質的量分數，但溫度和壓強均為后者大，反應速率后者快，故A錯誤；B．根據方程式，反應的氮氣和氫氣的物質的量之比為1:3，起始反應物中N2和H2的物質的量之比為1:3，因此反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比1：1，故B正確；C．無法確定反應的氮氣和氫氣的物質的量，因此無法計算平衡時，放出的熱量，故C錯誤；D．根據表格數據，反應物的總物質的量不變時，NH3的物質的量分數越大，生成NH3的物質的量越多，則400℃，30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用；②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑；④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽；⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應；⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱；⑦海水提鎂的主要步驟為：

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說法正確的是____________ (填標號）。

a.溫度越高，該反應的平衡常數越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

③ 03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃時，該反應的平衡常數K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。

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【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:

①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只產生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共熱時只產生刺激性氣味的氣體;

④A溶液和D溶液混合時無明顯現象。

請回答:

(1)D的化學式_______________________。

(2)實驗③反應的離子方程式_______________________。

(3)從B、C、D中選取物質，設計實驗方案確定A的組成_______________________。

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【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. 當0＜n(Fe)≤b時，向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現

B. 向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現象

C. 當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D. 圖中a=0.15 、b =0.15

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【題目】某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去硫酸鋁中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。

請回答下列問題：

（1）混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，反應的離子方程式是________________、________________________________。

（2）能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________，其原因是____________________________。

（3）溶液a中存在的離子有________________________，在溶液a中加入稀硫酸時需控制硫酸的量，其原因是__________________________________________，改進方法是__________________________________________________________。

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【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。

燒瓶C中發生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若____________，則整個裝置氣密性良好，裝理D的作用是___________。裝置E中為_________________溶液。

(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則理論上燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質的量之比為____________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________(填字母代號)。

a．蒸餾水　　　　b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液　　　d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是___________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是____________________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器有_____________。

a．燒杯 b．蒸發皿 c．試管 d．錐形瓶

(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)