Question

【題目】某同學將反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池:

實驗步驟及現象如下:

①閉合開關，指針發生偏轉，隨后電流計讀數逐漸變小，當讀數變為零時，打開開關;

②取少許甲燒杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液顯藍色;

③取少許乙燒杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色;

④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體，再次閉合開關，指針向左偏轉(最后讀數變為零)。

【查閱資料】靈敏電流計指針總是偏向電源正極；原電池中存在內阻，會影響反應進程。

請回答:

(1)步驟①中，開始時指針向_____(填“左"或“右”)偏轉，甲燒杯中發生的電極反應式____________________。

(2)經步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。

(3)步驟④中指針向左偏轉，乙燒杯中發生的電極反應式______________________。

(4)要證明2Fe3++2I-2Fe2++I2 為可逆反應，你認為上述實驗步驟不必做的是______________(填序號)。

Answer 1

【答案】 右 2I--2e-=I2 Fe2+、K+ Fe2+-e-=Fe3+ ②③

【解析】(1) 根據總反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，甲燒杯中石墨為負極，圖中靈敏電流計的指針指向右偏轉，甲中石墨電極上的電極反應式為2I--2e-=I2，故答案為：右；2I--2e-=I2；

(2)經步驟①后，乙燒杯中發生還原反應生成亞鐵離子，同時鹽橋中鉀離子移向乙燒杯，乙燒杯溶液中新增金屬陽離子有Fe2+、K+，故答案為：Fe2+、K+；

(3)步驟④中指針向左偏轉，說明甲燒杯中石墨為正極，乙燒杯中發生氧化反應，電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+，故答案為：Fe2+-e-=Fe3+；

(4)根據上述實驗①，可以證明存在反應2Fe3++2I-→2Fe2++I2，根據實驗④，可以證明存在反應2Fe2++I2→2Fe3++2I-，說明反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2為可逆反應，實驗步驟②和③不必做，故答案為：②③。