Question

【題目】常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數量級為10－21

B. 曲線上a點溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點

D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發生反應：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，結合圖象分析解答。

A．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-) =10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，則Ksp(CuS)的數量級為10-36，故A錯誤；

B．沉淀溶解平衡常數Ksp(CuS)只與溫度有關，并且Ksp(CuS)=10-35.4，很小，所以隨著Na2S溶液的滴加，溶液中c(Cu2+)減小、-lgc(Cu2+)增大，二者關系始終滿足c(S2-)c(Cu2+)=定值=Ksp(CuS)，故B錯誤；

C．溫度不變，Kw=c(H+)c(OH－)不變，則n(H+) n(OH－)= KwV2，說明溶液的體積越小，n(H+) n(OH－)越小，因此n(H+)和n(OH－)的積最小的為a點，故C錯誤；

D．c點時溶質為濃度之比2∶1的NaCl和Na2S混合溶液，Na2S是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，所以c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

答案選D。