Question

【題目】能源是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，常規能源的合理利用和新能源的合理開發是當今社會面臨的嚴峻課題，回答下列問題：

(1)乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________ 。

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。

(3)關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是（________）

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣

(4)已知下列兩個熱化學方程式：

A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H＝－2220kJ·mol－1

其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為__________，其燃燒熱△H＝______________。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　 ΔH=－1366.89kJ·mol－1 小于 吸收 AC B －2220kJ·mol－1

【解析】

(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物放出的熱量，乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水，依據2.0g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43kJ的熱量，計算1mol乙醇完全燃燒生成液態水放出的熱量，據此書寫乙醇燃燒的熱化學方程式；

(2)該反應屬于吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，化學反應時需要吸收能量；

(3)A.氧氣是助燃的，據此分析；C.水分解是吸熱反應，據此分析；

(4)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物放出的熱量，據此分析；

(1)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水，依據2.0g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43kJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成液態水放出的熱量為59.43kJ×23=1366.89kJ，故乙醇燃燒的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　 ΔH=－1366.89kJ·mol－1；

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反應的ΔH >0，該反應是吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，故答案為：小于；吸收；

(3)氧氣是助燃的，且水不分解也就是物質不變化，物質不變化也就不會產生新物質，不會產生新物質就不會產生氫氣，故A項錯誤；水分解是吸熱反應，故C項錯誤；綜上，本題選AC；

(4)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物放出的熱量，據題給的熱化學方程式可知，B能表示C3H8燃燒的熱化學方程式，C3H8的燃燒熱△H＝－2220kJ·mol－1；