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【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200 ℃，發生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是（）

A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n

【答案】D

【解析】

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)是氣體體積增大的反應，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動，導致反應達到平衡時PCl5的轉化率減小，PCl5的體積分數增大，故m＜n，故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“異丙苯氧化法”生產丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（　　）

	Ⅲ收集氣體	Ⅰ中試劑a，b	Ⅱ中試劑c	Ⅳ中試劑d
A	SO2	稀硫酸與銅片	濃硫酸	NaOH溶液
B	Cl2	濃鹽酸與二氧化錳	飽和氯化鈉溶液	NaOH 溶液
C	HBr	濃硫酸與溴化鈉	濃硫酸	水
D	CO	甲酸與濃硫酸	濃硫酸	酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：

（1）有機化合物A的分子式_______（要求寫出推理過程）；

（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式_________；

（3）寫出所有比A多一個—CH2—原子團的同系物的結構簡式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%

（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發生反應：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。