Question

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO＋3H2↑

C.室溫下，測(cè)得小蘇打溶液pH＞7，證明碳酸是弱酸：HCO＋H2OH2CO3＋OH－

D.將0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.40 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合： ＋Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，用醋酸除去水垢的離子方程式是2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Mg不和NaOH溶液反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：，B選項(xiàng)正確；

C．小蘇打溶液即NaHCO3溶液，pH＞7，說(shuō)明HCO3-會(huì)水解且水解程度大于電離程度，水解離子方程式為：，C選項(xiàng)正確；

D．與NaOH按1：4反應(yīng)，NH4+和Fe3+與OH-恰好完全反應(yīng)，稀溶液不加熱，NH4+和OH-的產(chǎn)物為NH3·H2O，故離子方程式為：，D選項(xiàng)正確；

答案選A。