【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（ ）
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a，b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（ ）
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a，b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】廢水中氨氮(NH3、NH
)的處理技術有生物脫氮法、化學沉淀法、折點加氯法和電催化氧化法等。
(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊導致的環境問題是________。
(2) 生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：
NH
NO
N2
反應①的離子方程式為__________________________________。
(3) 化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用離子方程式表示)。
(4) 折點加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關反應如下：
NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)
NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)
NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響，實驗結果如圖所示。
①當m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是__________________。
②當m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時，隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是____________________________。
(5) 電催化氧化法：原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。
①陽極電極反應式Ⅰ為________________________________。
②電催化氧化法除氨氮時，若其他條件相同時，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。
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【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1
B．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為5/22．4
C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－為0．1mol
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0．1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4
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【題目】在一定條件下，向
和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的
，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是 
A.c中盛裝的是濃硫酸
B.實驗結束時，應先熄滅d處酒精燈，待裝置冷卻后再熄滅a處酒精燈
C.此反應中的尾氣除氯氣外都可直接排放到大氣中
D.該裝置不完善，其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持裝置已略)。
(1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________；
同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時裝置C是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時裝置B中的現象： __________________________________________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的 有色布條 | 干燥的 有色布條 | 濕潤的 有色布條 | 濕潤的 有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的 有色布條 | 濕潤的 有色布條 | 干燥的 有色布條 | 干燥的 有色布條 |
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D裝置中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為______色，說明氯的非金屬性強于溴。
(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現象是________。
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【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
請按要求回答下列問題：
（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.
（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：
（方案甲）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：
①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數,請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.
（方案乙）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應后,再滴入過量試劑N,經過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質量為0.233g.
③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數為__________________.
④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變為紅棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應的離子方程式：___________________________.
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【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200 ℃，發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是（ ）
A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n
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【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____。
（2）按下圖裝置進行NH3性質實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是_______，原因是__________，穩定后，關閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是_________________。
（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
①實驗目的：探究______對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。_________________
物理量 | V（溶液）/mL | …… | |||
1 | 100 | ||||
2 | 100 |
③按實驗序號I所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率
為_____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。
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