Question

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

① H2(g) + O2(g) = H2O()；△H = -285kJ/mol

② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol

③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol

④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol

回答下列各問(wèn)：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______________。（用序號(hào)填寫）

（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____________。

（3）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（4）已知常溫下拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___________________

Answer 1

【答案】①③④ 1425 kJ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.1kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1

【解析】

（1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)，以上4個(gè)反應(yīng)①③④為放熱反應(yīng)，故答案為：①③④；

（2）10g H2的物質(zhì)的量為5mol，放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425KJ，故答案為：1425KJ；（3）③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol,④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，由蓋斯定律，④-③得CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol，故答案為：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol；

（4）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJmol-1。