Question

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發生水解的是________(填序號，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.

Answer 1

【答案】①②增大小于c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)10－12mol/L

【解析】

分析：①Na2CO3、②NaHCO3、是強堿弱酸鹽能水解；③HCl是強酸；④NH3·H2O是若酸，存在電離平衡；(2)向氨水中加入少量氯化銨固體，抑制氨水電離；

根據水解規律，無弱不水解，有弱才水解；(1) ①Na2CO3、②NaHCO3是強堿弱酸鹽，可發生水解的是①Na2CO3、②NaHCO3。(2)④中存在NH3·H2O NH4++OH-，加入少量氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡左移，c(OH－)，所以的值增大；(3) 濃度均為0.5mol/L的鹽酸、氨水等體積混合，恰好生成氯化銨，此時溶液呈酸性，若將鹽酸和氨水溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前鹽酸的體積小于氨水的體積，根據電荷守恒，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)；(4)鹽酸抑制水電離，取10mL 0.5mol/L的鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，鹽酸的濃度變為0.01mol/L，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L。