【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
ABC考王全優(yōu)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料（正極一般以鋁箔作為基底，兩側(cè)均勻涂覆正極材料，正極材料包括一定配比的正極活性物質(zhì)，如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等）制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料（
）
）
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出正極堿浸過(guò)程中的離子方程式：________________；能夠提高堿浸效率的方法有____________（至少寫兩種）。
（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________________。
（3）
中
元素化合價(jià)為_______________，其參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示：
則浸出過(guò)程的最佳條件是___________________。
（5）已知溶液中
的濃度為
，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生
沉淀，列式計(jì)算
沉淀完全時(shí)溶液的
______________________（已知離子沉淀完全時(shí)
，溶液體積變化忽略不計(jì)）
（6）寫出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過(guò)程的化學(xué)方程式：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。
(1)H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：H3BO3 + H2O
[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。
①25℃時(shí)，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。
②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0
①體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))_________。
a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b. 10 min時(shí)向容器內(nèi)通入少量H2，則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)
c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達(dá)新平衡時(shí)H2的濃度為0.4 mol/L
d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大
②圖為產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大，在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。
(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。
①通常狀況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。
②
為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時(shí)間，單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時(shí)，NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在，原因是_________(用離子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)
③硼氫化鈉具有極強(qiáng)還原性，堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅，從而變廢為寶。寫出電鍍陽(yáng)極反應(yīng)方程式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是
A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA
B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1 mol CH4與1molP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA
C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D. 含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：M
X+Y+Z，液態(tài)X常用作制冷劑，Y的組成元素位于同一主族，常溫常壓下Z為液體。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑：d>b>c>a
B. b、c、d對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致
C. M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D. b2c3、dc3均為酸性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
① H2(g) + 
O2(g) = H2O(
)；△H = -285kJ/mol
② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol
③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol
④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol
回答下列各問(wèn)：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______________。（用序號(hào)填寫）
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____________。
（3）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
（4）已知常溫下拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
B. 碘和干冰的升華克服相同類型的作用力
C. NaOH是離子化合物，NH4NO3是共價(jià)化合物
D. NaHSO4溶于水時(shí)只破壞了離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
回答下列問(wèn)題：
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過(guò)濾時(shí)，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時(shí)陽(yáng)極的產(chǎn)物為C12，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1O
H++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過(guò)高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度，若酸度過(guò)大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測(cè)電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
I．準(zhǔn)確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>
Ⅱ．準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某飽和烷烴的分子式量為72，
（1）該烷烴的分子式為____________。
（2）該烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有____________種。
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