Question

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段 ，圖中線段OP：PB= ．
（2）計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
（3）圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為 mL
（4）當(dāng)加入5ml NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為 mol．
（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為 ．

Answer 1

【答案】Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；3：1；0.5；15；0.0033；18.33
【解析】（1）依據(jù)分析可知OA段發(fā)生的 反應(yīng)是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀至最大量的過程，反應(yīng)離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓； AB段發(fā)生的是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中至沉淀全部溶解，根據(jù)反應(yīng)①Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，②Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為3：1，氫氧化鈉溶液濃度一定，所以溶液體積比為3：1；所以答案是：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，3：1；
（2）圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，所以氯化鋁物質(zhì)的量為0.01mol，溶液濃度==0.5mol/L；所以答案是：0.5；
（3）圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，所以消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol，氫氧化鈉溶液的體積===0.015L=15ml；所以答案是：15；
（4）當(dāng)加入5ml NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量依據(jù)反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；計(jì)算得到：
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；
1 3 1
0.005L×2mol/L n
n=0.0033mol；所以答案是：0.0033；
（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，則發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最大量沉淀為0.01mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol，溶解沉淀物質(zhì)的量=0.01mol﹣0.0033mol=0.0067mol；消耗氫氧化鈉0.0067mol；所以共消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0067mol+0.03mol=0.0367mol；需要?dú)溲趸�鈉溶液體積==0.01833L=18.35ml；所以答案是：18.35；