【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法不正確的是（ ）
A.阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位
B.常用NA表示阿伏加德羅常數
C.阿伏加德羅常數是一個實驗值
D.阿伏加德羅常數常用：6.02×1023mol﹣1
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
A.30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B.0～8min內A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數均為8
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【題目】某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是
序號 | A | B | C |
裝置 |
|
|
|
原理 | 通入V升空氣，測定生成沉淀的質量 | 當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V | 通入V升空氣，測定U型管增加的質量 |
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【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式_____________________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、H2和另一種酸，寫出并配平化學反應方程式_________________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。
（2）下列有關硅材料的說法正確的是________ 。
A．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高，硬度很大
（3）自然界中硅酸鹽種類多，結構復雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成．如正長石（KAlSi3O8），氧化物形式為_________________________________
（4）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，產生的實驗現象為_____________，水玻璃在工業上有許多用途，試舉出一例____________________。
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【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．則：
（1）寫出OA段發生反應的離子方程式：OA段 ，圖中線段OP：PB= ．
（2）計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為 mol/L
（3）圖中A對應的橫坐標為 mL
（4）當加入5ml NaOH溶液時，產生沉淀量為 mol．
（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為 ．
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【題目】簡單原子的原子結構可用下圖來形象表示：
其中·表示質子或電子，°表示中子，則下列有關的敘述中，不正確的是（ ）
A. ①②③具有相同的質子數
B. ①②③互為同位素
C. ①②③是三種粒子的化學性質幾乎完全相同
D. ①②③具有的電子數不同
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現象。
（1）甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；
（2）反應最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號）；
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鉀
（3）實驗中發現b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號）。
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題
（1）實驗裝置：
（1）填寫所示儀器名稱：B__________
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________；試管F中發生反應的離子方程式為_____________________。
③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
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【題目】下列描述中，不正確的是
A. 化學的特征就是認識分子和制造分子，它是一門具有創造性和實用性的科學
B. 人們可以利用先進的化學技術制造出新的原子和新的分子
C. 制陶、釀酒過程中，肯定發生了化學變化
D. 化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機器等
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【題目】可逆反應mA（s）+n D（g）pX（g）+qY（g）在反應過程中，其他條件不變，D的轉化率和溫度T 或壓強P關系如圖所示（D%為D的轉化率），下列敘述中正確的是（ ） 
A.正反應為放熱反應
B.使用催化劑，D的物質的量減小
C.化學方程式系數m+n=p+q
D.增加物質A或D的用量，平衡均向右移動
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