Question

【題目】（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素，______種原子。

（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的是_______（填序號(hào)），含有極性共價(jià)鍵的是________（填序號(hào)）。

（3）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

電池的負(fù)極是_____（寫電極符號(hào)），正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為___________________________________。

Answer 1

【答案】 3 6 ③④⑥ ②④ Zn 還原 Ag2O+ Zn = ZnO+ 2Ag

【解析】(1)H、H、H為氫元素的3種不同核素；Mg、Mg為鎂元素的2種不同核素，Cu為銅元素的一種核素，故共有3種元素，6種原子，故答案為：3；6；

(2)在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的③④⑥，含有極性共價(jià)鍵的是②④，其中②中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，④中只含有極性鍵，故答案為：③④⑥；②④；

(3)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該原電池中，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案為：Zn；還原；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。