Question

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）以上三種電解質的酸性由強至弱順序為__________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的電離度約為______，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者________后者(填“＞、＜或=”)。

（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是____________(離子方程式配適當文字敘述)。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】H2SO3>CH3COOH> H2CO3 3% < HSO3-H++SO3-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性 H2SO3 +HCO3-= HSO3-+CO2↑+H2O

【解析】

(1)、根據電離平衡常數K越大，則電解質酸性越強解答；

(2)、根據電離平衡常數及電離度表達式進行計算；酸性越弱，稀釋相同倍數時pH變化越��；

(3)、弱酸的酸式根既會電離也會水解，當溶液為酸性時，說明電離程度大于水解程度；

(4)、根據強制弱解答。

(1)、電離平衡常數K越大，則電解質酸性越強，由表中數據可知，三種電解質酸性由強到弱的順序為：H2SO3>CH3COOH> H2CO3；

故答案為H2SO3>CH3COOH> H2CO3；

(2) ，c( H+)=c(CH3COO-)，所以溶液中c( H+)=c(CH3COO-)= ，所以電離度為；加水稀釋可以促進弱電解質的電離，稀釋后pH增大，電解質酸性越弱，其稀釋后pH的變化幅度越小，CH3COOH作為電解質酸性弱于H2SO3，所以相同pH的醋酸溶液和亞硫酸溶液稀釋到相同體積后，醋酸溶液pH的增大幅度小于亞硫酸溶液pH的增大幅度，所以溶液稀釋后的pH前者小于后者；

故答案為3%；<；

(3)、HSO3-在溶液中發生水解和電離，水解離子方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-，電離方程式為HSO3-H++SO3-，HSO3-電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性；

故答案為HSO3-H++SO3-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性；

(4)、根據“強酸制弱酸”原理，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應生成NaHSO3、CO2和H2O，反應的離子方程式為：H2SO3 +HCO3-= HSO3-+CO2↑+H2O；

故答案為: H2SO3 +HCO3-= HSO3-+CO2↑+H2O。