Question

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. 由題可知HA為弱酸

B. 滴定終點位于c和d之間

C. 滴定到b點時：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol

D. 滴定到d點時：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.20mL 0.1mol/LHA溶液的pH=3，所以HA是弱酸；B. HA為弱酸，恰好中和時溶液呈堿性，pH>7；C.任何溶液都滿足電荷守恒，b點溶液顯酸性，根據電荷守恒、物料守恒進行判斷；D.根據NaOH和NaA混合溶液中離子濃度的大小關系分析判斷。

A. 0.1mol/L HA溶液pH=3，所以HA是弱酸，故A正確；

B. 向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和時得到的強堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，pH>7，所以滴定終點位于c和d點之間，故B正確；

C. 滴定到b點時，根據電荷守恒有：n(Na+)+n(H+)n(OH)=n(A)，根據物料守恒有：n(A)+n(HA)=0.002mol，即n(Na+)+n(H+)n(OH)+n(HA)=0.002mol，故C正確；

D. d點對應的是氫氧化鈉和NaA的混合溶液，NaA只有少量水解，則c(Na+)>c(OH)，，故D錯誤，答案選D。