Question

【題目】已知在1×105 Pa，298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )

A. H2O（g） ＝ H2（g） ＋ O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/mol

B. 2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/mol

C. H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ H2O （l） △H ＝ －242 kJ/mol

D. 2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A.2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，熱化學方程式：H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol-1，故A正確；B. 生成水的狀態為氣態水，不是液態水，故B錯誤；C．生成水的狀態為氣態水，不是液態水，故C錯誤；D．氫氣與氧氣反應生成氣態水為放熱反應，焓變值小于0，故D錯誤；故選A。