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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是

A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數目為0.2NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數為2NA

C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的數目為NA

D. 1 mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子總數為NA

【答案】A

【解析】A．1 L pH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數目為0.1NA，故A錯誤；B．的最簡式為CH2，28gCH2中含有的碳原子數為2NA，故B正確；C．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根據電荷守恒，CH3COO-的數目為NA，故C正確；D．Na原子最外層只有1個電子可失去，1 mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子總數為NA，故D正確；答案為A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應為：CH4＋10OH－－8e－== CO＋7H2O。下列敘述不正確的是

A. 通入CH4的電極為負極

B. 正極反應為：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－

C. 燃料電池工作時，溶液中的OH－向正極移動

D. 該電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法正確的是

A. 該裝置是將電能轉變為化學能

B. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2

C. 每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子

D. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學進行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異常現象進行探究。

步驟一：制取FeCl2甲同學準備用兩種方案制取。

方案1：按下圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

E中盛放的試劑是____________；D中反應的化學方程式為____________。此方案有個明顯的缺陷是___________________________。

方案2：由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認為其操作應該是____________ 。

步驟二：測定方案2所配FeCl2溶液的物質的量濃度。用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達到目的。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液480 mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_______________，

本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____________(填編號)。

下列錯誤的操作使測定的FeCl2 溶液濃度偏小的是______________。

A．若在配制K2Cr2O7標準溶液定容時采取俯視姿勢

B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失。

C．錐形瓶洗凈后未干燥

步驟三：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5 mol·L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。

甲同學探究“步驟三”中溶液褪色的原因：

實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；

實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體。

實驗III．向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN－發生了反應而不是Fe3＋發生反應。

②實驗III的目的是_____________________。

得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42－和相關氣體。寫出該反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七種物質中（填編號）

能和金屬鈉反應放出H2的有_________________常溫能與NaOH溶液反應的有___________

常溫下能與溴水反應的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________

（2）某有機物結構簡式如圖所示,則用足量的Na、NaOH、NaHCO3、濃溴水分別與等物質的量的該有機物反應時,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質的量之比為__________.

（3）A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2：6：3，則A、B、C 三種醇分子中含羥基數目之比是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進行分類，其中正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽在工業生產中冇廣泛的應用，某同學在實驗中對亞硫酸鹽的制備和性質進行探究。

(1)Cu2SO3·CuSO32H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發生分解，其制備實驗裝置如圖所示。

①儀器X的名稱是________。常溫下用裝置A制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。

②裝置C的作用是________________________。

③裝置B中發生反應的離子方程式為_____________________。

④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產品，其原因是_________________________。

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：

I.NaHSO3和NaClO恰好反應；II.NaHSO3過量；III.NaClO過量。甲同學欲通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：

實驗操作	預期現象及結論
取上述反應后的混合溶液于試管 A中，滴加稀硫酸	若有氣泡產生，則_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若沒有氣泡產生，則_②___成立
另取上述反應后的混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩	③___，則III成立