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【題目】I寫出最簡單的有機化合物的結(jié)構(gòu)式:_________

II已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L

②2CH3CHO+O22CH3COOH;

A物質(zhì)與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:CH3COOH←CH3CHOC2H5OH AC2H5Br則:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________,反應(yīng)類型為______

【答案】 CH2=CH2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CH2 + HBr C2H5Br 加成反應(yīng)

【解析】I最簡單的有機化合物的結(jié)構(gòu)式:

II①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,A的相對分子質(zhì)量1.25g/L×22.4L/moL=28g/mol,結(jié)合CH3COOH←CH3CHOC2H5OH AC2H5Br可得(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2 + HBr C2H5Br反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是

A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.2NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的數(shù)目為NA

D. 1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2ONa2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:① A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 ② 。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

(1)B、D分子中的官能團名稱分別是________________

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________,②__________,④_________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

____________________________________________

____________________________________________

___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為倡導(dǎo)“低碳”,減小CO2對環(huán)境的影響,需對CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究。T1℃使,將將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p0。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強

B. T2℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52,則T2>T1

C. 在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內(nèi)壓強P1>P0/2

D. 在T1℃,若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理,回答下列問題:

(1)儀器AB的名稱分別為______________

(2)用mgMnO2n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時,可選用的實驗裝置是_____(填裝罝序號)。

(3)將MnO2KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時,若要將其中的催化劑MnO2回收再利用,應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、______、洗滌、干燥;洗滌MnO2固體的操作方法為_______________________。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為____________________

(4)將(2)中的固體混合物加熱一段時間,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)禎為p g,則當(dāng)(m+n+p):n=___時,表明KC1O3已完全分解。

(5)用雙氧水和MnO2制取氧氣時,不能選用裝置c,其原因是________________

(6)用裝置d制取氨氣時,所需的化學(xué)藥品是 ________________,氨氣的電子式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是_______________________________

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用(選填序號)_____________

a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______________

分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是________________________________________

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號)。

a.A之前b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。Z元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法中正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的氫化物沸點低

B. Z元素的氧化物屬于堿性氧化物

C. 原子半徑由小到大的順序為:X<Z<Y<W

D. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1 mL,分別稀釋到100 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY

D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物的是(  )

A. COB. Fe2O3C. N2O5D. SiO2

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同步練習(xí)冊答案
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