【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進行分類，其中正確的是
A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽
C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5有機化學基礎]
現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環上有四個取代基，苯環上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環上的溴原子不易發生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將自動發生脫水反應：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列問題：
（1）X中官能團的名稱是____________，E→F反應類型是_____________
（2）I的結構簡式為_________________；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：__________________________；
（4）同時符合下列條件的E的同分異構體共有__________________種，
A．苯環上的一氯代物有兩種 B．不能發生水解反應
C．遇FeCl3溶液不顯色 D．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結構簡式為___________。
（5）
，完成以
為原料制取
的合成路線圖。______________
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【題目】如下圖,在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2 mL醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。
（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式___________________；
（2）加入濃H2SO4的目的是_____________________。
（3）試管b中觀察到的現象是__________，__________。
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用_______________。
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是 ________ 、 _________ 、 _______。
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【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為（ ）
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是
A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數目為0.2NA
B. 28g聚乙烯
中含有的碳原子數為2NA
C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的數目為NA
D. 1 mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子總數為NA
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【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O
2HCOOH+O2，，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 該裝置將太陽能轉化為化學能和電能
B. 電極1周圍pH減小
C. 電極2上發生的反應為CO2+2H++2e-=HCOOH
D. H+由電極2室經過質子膜流向電極1室
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和
C. b、c兩點水的電離程度：b<c
D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應
C. SiO2被用作半導體材料
D. CO2通入水玻璃中可得硅酸
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【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_______________________________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用(選填序號)_____________。
a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為______________。
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是________________________________________。
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是__________________________________(用化學方程式表示)。
(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)。
a.A之前b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是___________________。
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