【題目】以碘為原料，通過電解制備 KIO3 的實驗裝置如右圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過 量 KOH 溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入某電極區。將 KOH 溶液加入另一電極區，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是
A.產品 KIO3 在陽極區得到B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.電解時，須不斷補充 KOHD.陰極區加入的是 KOH 溶液，發生還原反應生成 H2
【答案】C
【解析】
左側與電源正極相連，為陽極，失電子發生氧化反應，本裝置是制備KIO3，所以陽極區加入的溶液是I2和KOH反應后的溶液，電解過程中Iˉ被氧化成KIO3；右側與電源負極相連為陰極，充入的是KOH溶液，水電離出的氫離子被還原生成氫氣。
A．產品KIO3為氧化產物，電解池中陽極發生氧化反應，所以產品KIO3在陽極區得到，故A正確；
B．電解過程中陽極的電極反應式為Iˉ+6OHˉ-6eˉ=IO
+3H2O，需要陰極的OHˉ移動到陽極，同時要防止陽極區的鉀離子進入陰極，所以交換膜為陰離子交換膜，故B正確；
C．電解時陰極水電離出的氫離子放電產生氫氣，同時產生氫氧根，所以不用補充KOH，故C錯誤；
D．根據分析可知陰極區加入的是 KOH 溶液，水電離出的氫離子發生還原反應產生氫氣，故D正確。
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）沉淀A的主要成分是__。
（2）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__，請寫出相應的離子方程式：__。
（3）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。
①請配平此滴定過程中的反應。
___MnO
+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O
②求該水泥樣品中鈣的質量分數為___。
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【題目】濃硝酸具有強氧化性。
①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中有銅剩余，則溶液中存在的金屬陽離子為___。
②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL該混合酸，能溶解銅的最大質量為___。
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【題目】某實驗小組同學利用如圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）甲池為裝置__（填“原電池”或“電解池”）。
（2）甲池反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差28g，導線中通過__mol電子。
（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度__（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形銅棒稱量，質量___（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側Pt電極反應式為___，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入___（填化學式）。
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【題目】下列關于氮及其化合物說法，不正確的是
A.“雷雨發莊稼”是由于放電條件有利于游離態的氮轉化為化合態
B.二氧化氮不僅能形成酸雨，還能在一定條件下促進形成“光化學煙霧”
C.銨態氮肥應保存在陰涼處，硝態氮肥(硝酸鹽)則能夠耐高溫
D.工業上制備硝酸過程中，氨催化氧化放出大量熱，能預熱新進入設備的氨氣和空氣，節約能源
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【題目】一定溫度下，在 5 L 的恒容密閉容器中發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：
n/mol t/min | N(N2) | N(H2) | N(NH3) |
0 | a | 24 | 0 |
5 | 13 | 6 | |
10 | 12 | ||
15 | 8 |
下列說法正確的是
A.N2 的初始濃度為16 mol·L1
B.0～5 min 用H2表示的平均反應速率為0.24 mol·L1·min1
C.平衡狀態時，c(N2)＝2.6 mol·L1
D.N2 的平衡轉化率為 25%
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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：
（1）A中制取CO2 的裝置，應從下列圖①、② 中選哪個圖：________。
A裝置中發生反應的離子方程式為 ______________________________。
（2）B裝置的作用是________________，C裝置內可能出現的現象是__________ 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結論）。
（3）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：_______________ （用離子方程式及簡要文字描述）。
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【題目】某微生物電池在運行時可同時實現凈化有機物污水、凈化含
廢水(pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中，D和E為離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6)下列說法不正確的是
A.E為陰離子交換膜
B.X為有機物污水，Y為含
廢水
C.理論上處理1 mol的的同時可脫除3 mol的NaC1
D.C室的電極反應式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O
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【題目】化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從表中選擇.
陽離子 | K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ |
陰離子 | OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ |
（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則:
①A中的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．
②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程__________________________ ．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：
①A的化學式為__________________________ ．
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）
Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．
④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_．
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