Question

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍。請回答下列
問題：

（1）W的最高價氧化物化學式是           ；Z的原子結構示意圖為      。
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為  。
（3）AW₃可用于凈水，其原理是         。（請用離子方程式表示）
（4）工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高
反應速率，又能提高原料轉化率的是                          。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24L X的簡單氣態氫化物被200 mL l mol L^－1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）                         。
（6）WY₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY₂（沸點9.9℃）氧化除去CN^－的離子方程式         。

Answer 1

（1）Cl₂O₇    
（2）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）Al³⁺+3 H₂O  Al(OH)₃+3H⁺
（4）d
（5）NO₃^-、H⁺、NH₄⁺、OH^-
（6）2ClO₂+2CN^-=N₂+2Cl^-+2CO₂

解析A是地殼中含量最多的金屬元素，則A是Al；短周期中B的原子半徑最大，B是Na；Z是最外層電子數是電子層的3倍，Z則是S，X、Y、W依次是N、O、Cl。
（1）W的最高價氧化物是Cl₂O₇；Z原子結構示意圖為；
（2）反應方程式為Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）AlCl₃凈水原理是，Al³⁺發生水解，Al³⁺+3 H₂O  Al(OH)₃+3H⁺ ；
（4）提高轉化率又能提高反應速率，選d。
（5）0.1mol NH₃被0.2mol HNO₃的溶液吸收后，是0.1molNH₄NO₃和0．1molHNO₃組成的，由于NH₄⁺能發生水解，離子濃度由大到小順序為NO₃^-、H⁺、NH₄⁺、OH^-。
（6）2ClO₂+2CN^-=N₂+2Cl^-+2CO₂