Question

碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO₂、少量金屬單質及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為           。
（2）TeO₂是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO₂發生反應的化學方程式為                                      。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO₂通入TeCl₄溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是        。

Answer 1

（1）Zn-2e^-=Zn²⁺     Cu-2e^-=Cu²⁺   （共4分，各2分）
（2）① TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O   （3分）
②TeO₂是兩性氧化物，H₂SO₄過量會導致TeO₂繼續與H₂SO₄反應導致損失。（3分）
緩慢加入H₂SO₄，并不斷攪拌   （3分）
③ TeCl₄ + 2SO₂ + 4H₂O="Te" + 4HCl + 2H₂SO₄    （3分）

解析試題分析：（1）電解精煉粗銅時，粗銅中的Cu和少量Zn在陽極發生氧化反應，Zn比Cu活潑，先失電子，所以陽極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺     Cu-2e^-=Cu²⁺
（2）①TeO₂是兩性氧化物，與氫氧化鈉發生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應，化學方程式為TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O；
②因為TeO₂是兩性氧化物，H₂SO₄過量會導致TeO₂繼續與H₂SO₄反應導致損失。防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H₂SO₄，并不斷攪拌；
③SO₂還原TeCl₄為Te，本身被氧化為硫酸，化學方程式為TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄
考點：考查粗銅精煉的電解反應式的書寫，對給定條件的化學方程式的判斷及書寫，實驗操作的判斷