【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是
A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水
【答案】D
【解析】
A.加入少量燒堿溶液，反應生成CH3COONa，c（CH3COO-）增大，則c（H+）/c（CH3COOH）=Ka/c（CH3COO-）減小，故A錯誤；
B.醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，c（H+）減小，c（CH3COOH）增大，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故B錯誤；
C.加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，增多的醋酸電離分子個數遠遠小于加入醋酸分子個數，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故C錯誤；
D.加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，溶液體積相同，所以溶中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正確；
故選D。
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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物，E 是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成 E 的路線如下：
完成下列填空。
（1）A 中含有的官能團的名稱為________，由 B 到 C 的反應類型為_________。
（2）寫出 C 的結構簡式為_____________，寫出由 D 到 E 的反應方程式為 _________。
（3）設計 B 到 C 和 D 到 E 的目的是_________。
（4）F 是 B 的同分異構體，且屬于二元羧酸，分子中有 3 種化學環境不同的氫原子。寫出其結構簡式為 _________。
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【題目】已知：3Z(s)
X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是
A.將0.3molZ置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3mol
B.達到化學平衡狀態時，氣體平均摩爾質量不變
C.達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達akJ
D.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率也增大
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【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題。（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：
①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。
②第Ⅱ步反應為可逆反應。800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L－1，達到化學平衡狀態后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L－1，則CO的平衡轉化率為__________。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為___________________，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為_______。
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫。
在某溫度下，向恒容容器中加入環已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應的平衡常數K=____________________（用含a、b的關系式表達）。
（4）一定條件下，如下圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（除目標產物外，近似認為無其它有機物生成）。
①實現有機物儲氫的電極是________；
A．正極 | B．負極 | C．陰極 | D．陽極 |
其電極反應方程為：________________________。
②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關電極除目標產物外，還有一種單質氣體生成，這種氣體是_________。由表中數據可知，此裝置的電流效率η＝______________。[η＝（生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數）×100%，計算結果保留小數點后1位]。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA
B.14gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.75NA
C.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數目為1.3NA
D.標準狀況下，22.4LCS2中所含的分子數目為 NA個
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【題目】氮的化合物既是重要的工業原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義。
(Ⅰ)消除氮氧化物有多種方法。
(1)NH3 催化還原法：原理如圖所示
①若煙氣中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，發生如圖甲所示的脫氮反應時，反應過程中轉移1.5mol電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發生該脫氮反應的熱化學方程式為___________。
②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_________；使用 Mn 作催化劑時，脫氮率 b～a 段呈現如圖變化的可能原因是__________。
(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。陽極的電極反應式為__________。
(Ⅱ)氨是重要的化工原料，工業合成氨有重要現實意義。
(1)在773K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列能說明反應達到平衡狀態的是____(選填字母)。
a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強不變
c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變
②在此溫度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，則反應剛達到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應的點為 ___(選填字母)。
(2)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1，測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①計算0～20min時，v(N2O4)=____________。
②已知該反應v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數，則373K時，
=_________；改變溫度至T1時，k1=k
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【題目】當氨分子中的三個氫原子依次被其它原子或基團取代時，所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N2H4(肼)、HN3(疊氮化氫，溶于水稱為疊氮酸)、NH2OH(羥胺)。水合肼(N2H4·H2O)是制備疊氮化鈉(NaN3)的原料，而疊氮化鈉又是汽車安全氣囊最理想的氣體發生劑的原料。下面是工業水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程。
資料：①水合肼有毒且不穩定，具有強還原性和強堿性；
②有關物質的物理性質如下表：
物質 | 甲醇 | 水合肼 | 亞硝酸甲酯 | 疊氮化鈉 |
熔點(℃) | -97 | -40 | -17 | 275(410℃：易分解) |
沸點(℃) | 64.7 | 118.5 | -12 | — |
回答下列問題：
I.合成水合肼。實驗室合成水合肼裝置如下圖所示，NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在400C以下反應一段時間后，再迅速升溫至1100℃繼續反應可以制得水合肼。
(1)實驗中通過滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO堿性溶液，不能反向滴加的原因是______________；制取N2H4H2O的離子方程式為_______________________。
II.制備疊氮化鈉。實驗室可利用下圖中所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。
(2)①根據實驗發現溫度在20℃左右反應的轉化率最高，因此可釆取的措施是_______________；流程中蒸餾A溶液時，裝置中旋塞K1、K2、K3的開關情況是_______________________。
②寫出該方法制備疊氮化鈉的化學方程式：________________________。
(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產品的實驗步驟為____________________，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，干燥。
(4)化工生產中，多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應可生成無毒的氣體。若處理6.5gNaN3，理論上需加入0.5molL的NaClO溶液_____________mL。
III.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，可以通過下列過程得到：乙烯和N2O4氣體混合后，光照，發生加成反應，得到化合物A。A結構對稱，所有相同元素的原子化學環境相同。A在某濃度的硫酸溶液中回餾，可得到化合物B，同時得到CO和CO2組成的混合氣體(相對氫氣密度為18)。經分析，B為不含碳元素的硫酸鹽，其硫和氧元素的質量分數分別為19.51%和58.54%。若將A換成CH3CH2NO2進行類似的反應，也能得到B，但沒有氣體放出。B在液氨中即得到NH2OH。
(5)NH2OH具有弱堿性，可與酸反應生成鹽，該鹽陽離子的電子式為_______________。
(6)寫出A→B的化學方程式________________________。
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【題目】鉛的冶煉有很多種方法。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
反應PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)＋CO(g)
Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表：
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
①該反應的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
②當lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為______________ (保留兩位有效數字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，再次達到平衡時，CO的轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】由 N乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸 β羥乙基（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A 具有較高的含水量，其路線如下圖所示：
下列說法不正確的是
A.HEMA 的水解產物均可用作聚合反應的單體
B.高聚物A 因含有多個—OH 而具有良好的親水性
C.HEMA 和 NVP 通過縮聚反應生成高聚物 A
D.若將高聚物A 與足量HOOC(CH2)4COOH 反應，可能通過形成新的酯基，進而交聯形成網狀結構
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