【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA
B.14gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.75NA
C.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數目為1.3NA
D.標準狀況下，22.4LCS2中所含的分子數目為 NA個
【答案】A
【解析】
A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中甲酸的物質的量為
=1mol，水的物質的量為
=3mol，則溶液中氧原子的總物質的量為1mol×2+3mol=5mol，則所含的氧原子數為5NA，故A正確；
B．鐵發生吸氧腐蝕電極反應式：Fe2e=Fe2+，14.0gFe物質的量為
=0.25mol，轉移電子數為：0.25mol×2×NA=0.5NA，故B錯誤；
C．乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對，8.8g乙酸乙酯的物質的量為
=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用電子對數為0.1mol×14×NAmol1=1.4NA，故C錯誤；
D．標準狀況下CS2是液體，不能用標況下氣體的摩爾體積計算物質的量，則分子數目不能確定，故D錯誤；
答案選A。
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是
A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 
2I2+2H2O
B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O
D. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO
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【題目】鐵、鉻、錳統稱為黑色金屬，它們的單質、合金及其化合物在科研和生產中有著重要用途。
請回答下列問題：
（1）基態鐵原子的價電子軌道表示式為__。鐵、鉻、錳屬于周期表中的___區元素。
（2）基態鉻原子和基態錳原子中第一電離能較大的是___(填元素符號)，原因為___。
（3）化學式為CrC13·6H2O的化合物有三種結構，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色，已知Cr3+的配位數均為6，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物質的量之比為3：2：1。
①呈暗綠色的配合物內界的化學式為___。
②H2O分子的VSEPR模型為___。
（4）MnF2和MnCl2均為離子化合物，MnF2的熔點高于MnCl2熔點的原因為___。
（5）一氧化錳在醫藥、冶煉上用途廣泛，其立方晶胞結構如圖所示。
①該晶胞中由O2-形成的正八面體空隙數目為__。
②設NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞中距離最近的兩個O2-之間的距離為apm，則MnO晶體的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代數式表示)。
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【題目】囧烷(G)是一種重要的烴，一種合成囧烷的路線如圖所示：
已知：
+R2—CHO
+H2O。
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___；G的分子式為__。
（2）B→C的反應類型為___；C中所含官能團的名稱為__。
（3）D→E的化學方程式為___。
（4）同時滿足下列條件的B的同分異構體有__種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為___。
①屬于芳香族化合物且苯環上連有3個取代基。
②與FeC13溶液發生顯色反應。
（5）參照上述合成路線和信息，以
為原料(其他試劑任選)，設計制備
的合成路線：___。
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【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是
A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水
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【題目】某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題：
（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發生反應：C16H34
C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結構簡式為____________________________________。
（2）B裝置中的實驗現象可能是________，寫出反應的化學方程式：__________，其反應類型是________。
（3）C裝置中可觀察到的現象是____________，反應類型是________。
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_____(填字母)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由： __________________。
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。
A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙，原因是_________________。
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【題目】有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是( )
A. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極a的反應式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O
C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b
D. 當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol
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【題目】某小組同學自釀米酒，具體步驟如下：
定時監測獲得的實驗數據圖如下：
下列說法不正確的是
A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇
B.釀造過程中米酒 pH 逐漸下降，可能是因為部分乙醇被空氣氧化為乙酸
C.從第 7 天開始米酒的酒精度近乎不變，說明溶液中的葡萄糖已經完全反應
D.該小組最終釀出的米酒酒精度不高，可采用蒸餾法提高酒精度
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