【題目】微生物燃料電池(MPC)處理技術是通過微生物的作用去除污染物，該技術可廣泛應用于去除土壤中有機污染物。一種土壤微生物燃料電池的縱截面如圖所示，下列說法不正確的是
A. 電流從活性炭電極經工作站流向碳纖維布電極
B. 有機污染物在電池負極上氧化為對環境無害的物質
C. 活性炭能有效吸附空氣，提高電池的工作效率
D. 該電池的正極反應式為O2+4e-↓+2H2O==4OH-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式，被廣泛應用于電子工業。
（1）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有__________________。
a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg
（2）半導體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發生置換反應生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號_____________，寫出該反應的熱化學方程式_________________。
（3）工業上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示，已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①電解精煉鎵一段時間后形成的陽極泥主要有______________
②已知精煉時陰極反應：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應方程式：___________________________________；
Ⅱ．用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：
（4）步驟I溫度不能過高。因為：_______________________________。
（5）步驟II中發生反應4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2。
寫出后者反應的離子方程式______________________________________。
（6）上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是______________________ 。
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【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該電池放電時，鋰電極發生了還原反應
B. 放電時，Li+向鋰電極遷移
C. 電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等
D. 充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e-=2Li++O2
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【題目】根據有關知識回答下列問題
（1）25℃時，0.1 molL－1的一元酸HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 molL－1，請回答下列問題：此時溶液的pH＝_______，HA是________酸（填“強”或“弱”）。
（2）現有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三種常見的酸式鹽，它們在工業生產和日常生活中有著廣泛的應用。請回答有關問題：
①25℃時，NaHCO3的水溶液顯_____性（填“酸”或“堿”）。
②25℃時，物質的量濃度均為0.01 molL－1的三種酸式鹽溶液，pH最小是_________。
（3）向50ml 0.018molL－1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL－1的鹽酸生成AgCl沉淀。已知該溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__molL－1。
（4）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（雜質不參與反應）。
實驗步驟：準確稱取1g Na2C2O4固體樣品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016 molL－1高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。
（已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）
①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）。
②滴定至終點時的實驗現象是：__________________________________________。
③下列操作可能使測量結果偏高的是__________。
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計算樣品中Na2C2O4的純度______________。
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【題目】有機物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下:
（1）寫出B的分子式________________；C中堿性官能團的名稱為____________________。
（2）寫出與A含有相同官能團，屬于芳香族化合物；且含有3種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式__________________________________。
（3）C→D的反應類型是______________；X的結構簡式為______________________。
（4）兩個C分子可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式____________________________________。
（5）已知：
I.則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合
物，不需要經歷下列的反應類型有____(填寫編號)。
①加成反應，②消去反應，③取代反應，④氧化反應，⑤還原反應。
II.寫出制備化合物
的最后一步反應的化學方程式________________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
B. 常溫下，0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數目為0.4 NA
C. NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比為2∶1
D. 常溫下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
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【題目】25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
B. pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0
C. 在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)
D. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是
A. NaN3中氮元素的化合價為-3
B. 氧化劑和還原劑是同一物質
C. 被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8
D. 反應過程中若轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況）
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