【題目】對于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液，下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是（ ）
A. 升高溫度 B. 溫度不變，蒸發部分水
C. 加入少量硫酸銅晶體 D. 加入少量無水硫酸銅粉末
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。
（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。
（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發生如下反應：
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。
（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價電子的基態電子排布圖為____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
（4）K2CO3中陰離子的空間構型為____________，其中碳原子的價層電子對數為____________。
（5）冰的晶體結構模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞有__________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度（g/cm3）計算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽離子是（ ）
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
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【題目】氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關敘述正確的是（ �。�
A. 氯化硼液態時能導電而固態時不導電 B. 氯化硼分子空間上是三角錐形
C. 氯化硼熔點低是因為硼氯鍵鍵能較小 D. 氯化硼屬非極性分子
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【題目】在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，其中含有NH
的物質的量是b mol，下列敘述正確的是( )
A. 溶質的質量分數w＝
×100%
B. 溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
C. 溶液中c(OH－)＝
mol·L－1＋c(H＋)
D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數大于0.5w
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4L H2O中含有NA個水分子
B. 2 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含NA個Na＋
C. 常溫常壓下，48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數為3NA
D. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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