Question

【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

Answer 1

【答案】 14.0 8.9 A F、H 略

【解析】（1）濃硫酸物質的量濃度c===14.0mol/L；
（2）由于無240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應選擇10mL量筒，答案為A；
（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；
（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤；故答案為①③。