Question

【題目】在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，其中含有NH的物質的量是b mol，下列敘述正確的是(　　)

A. 溶質的質量分數w＝×100%

B. 溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)

D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數大于0.5w

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρgcm-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為×100%，故A錯誤；B項，a g NH3的物質的量為： =mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為： mol÷（V×10-3 L）=mol·L-1，故B錯誤；C項，NH4+的濃度為：b mol÷（V×10-3 L）= mol·L-1，根據電荷守恒得，c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)= mol·L-1+ c(H+)，故C正確；D項，水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D錯誤。