Question

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A. 飽和碳酸鈉溶液中析出1.06g晶體，該晶體中含有2 NA個Na+

B. 1mol乙酸與足量的乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數為NA個

C. 某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，分子總數為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、飽和碳酸鈉溶液中析出1.06g晶體，即 碳酸鈉，其中含有0.02 NA個Na+，故A錯誤；B、酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，所以1mol乙酸與足量的乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數小于NA個，故B錯誤；C、某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中H+總數為0.01NA，是由硫酸和水電離的，故C正確；D、NO2與N2O4的混合氣體46g，假設全部是NO2，所含分子物質的量為，即分子總數為NA，假設全部為N2O4所含分子物質的量為，即分子總數為0.5 NA，所以NO2與N2O4的混合氣體46g，分子總數為N得取值范圍是0.5NA <N< NA，故D錯誤；故選C。