Question

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O （氣體少量）。請回答下列問題：

（1）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：___________________。

（已知：SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色）

①	②	③	④	⑤

（2）能說明有SO2的現象是_______。能說明有CO2的現象是____________。

（3）裝置②中所加的試劑是___________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是____。

（4）裝置①的B中的酸性高錳酸鉀溶液發生的爐子方程式為：_________。

（5）工業上用乙烯和水制取乙醇，該反應的類型為______反應。寫出HCOOH和CH3CH218OH在濃硫酸作用下發生的化學方程式：___________________。

Answer 1

【答案】 ④→②→⑤→①→③ A中的品紅溶液褪色 C中的品紅溶液不褪色時，澄清石灰水變渾濁 無水CuSO4 若先通入其他裝置會帶出水蒸氣，影響生成的水的檢驗，所以先檢驗水 5SO2+3MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 加成 HCOOH+CH3CH218OHHCO18OCH2CH3+H2O

【解析】（1）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水溶液。檢驗水用無水硫酸銅；應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；由于SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色，因此接下來檢驗乙烯。二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，即連接順序為④→②→⑤→①→③；（2）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗，因此能說明有SO2的現象是A中的品紅溶液褪色；根據以上分析可知能說明有CO2的現象是C中的品紅溶液不褪色時，澄清石灰水變渾濁；（3）檢驗水用無水硫酸銅，由于驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣，應最先用用無水硫酸銅檢驗水；（4）裝置①的B中的酸性高錳酸鉀溶液發生的方程式為5SO2+3MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。（5）工業上用乙烯和水加成制取乙醇，該反應的類型為加成反應。酯化反應中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，則HCOOH和CH3CH218OH在濃硫酸作用下發生的化學方程式為HCOOH+CH3CH218OHHCO18OCH2CH3+H2O。