【題目】（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ，1個分子中含有 個
鍵；
（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數均為 ；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有 (填物質編號)，HCHO分子的立體構型為 。
【答案】（1）4 N≡C—C≡N 4 （2）6 ② 平面三角形
【解析】
試題分析：（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有HF分子之間的氫鍵；水分子之間的氫鍵、水分子的H原子與HF分子的F原子之間的氫鍵和HF分子的H原子與水分子的O原子之間形成的氫鍵，因此共有4種氫鍵；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，因此其結構式為N≡C—C≡N，三鍵含有2個
鍵，因此1個分子中含有4個鍵；
（2）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，因此NiO晶胞中Ni和O的配位數均為6。①CH2=CH2中碳原子是sp2雜化；②HC≡CH是sp雜化；③
中是碳原子是sp2雜化；④HCHO中碳原子是sp2雜化，其中碳原子沒有采取sp2雜化的分子有②，HCHO分子的立體構型為平面三角形。
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【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O （氣體少量）。請回答下列問題：
（1）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：___________________。
（已知：SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
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（2）能說明有SO2的現象是_______。能說明有CO2的現象是____________。
（3）裝置②中所加的試劑是___________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是____。
（4）裝置①的B中的酸性高錳酸鉀溶液發生的爐子方程式為：_________。
（5）工業上用乙烯和水制取乙醇，該反應的類型為______反應。寫出HCOOH和CH3CH218OH在濃硫酸作用下發生的化學方程式：___________________。
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【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再進行測定。
(1)在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2(氣體a)。
(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式：___________ ______。
②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_ 。
③用c mol/L 標準 NaOH 溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如圖2，其體積讀數為________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液體積的平均值為z mL，則該鋼樣中硫的質量分數為______________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作會造成測定結果偏高的是__________。
a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管 b.加入1 mL酸堿指示劑
c.滴定終點時，尖嘴出現氣泡 d.滴定終點俯視滴定管的刻度
將氣體 a 通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。
⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。
⑦計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________。去掉裝置E，測得碳的質量分數 (填 “偏小”、“無影響”或“偏大”)
⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。
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【題目】若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是：
A. 14 g 氮氣中含有7NA個電子
B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
C. 標準狀況下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0. 4NA
D. 常溫常壓下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0. 4NA
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質的量為 mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為 ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為 (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時問改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為 。
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【題目】某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（ ）
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Mg2+
D.Al3+
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【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2
3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：
（1） ClO2發生器中的離子方程式為 ，發生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。
（3）從“母液”中可回收的主要物質是 。
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.3×10－1 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）等物質的量濃度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________(填字母)。
（2）常溫下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達式的數據變大的是______。
A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)
（3）25 ℃時，將 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應結束后所得兩溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)
（4）25 ℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH＝6，則溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精確值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。
（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。
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