【題目】在Na2CO3溶液中，下列等量關系成立的是
A．c(OH－)＝c(HCO
)＋c(H2CO3)
B．2c(Na＋)＝c(CO
)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO
)＋c(CO)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)
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【題目】為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作：
①加水溶解； ②加熱蒸發結晶； ③加入過量氯化鋇溶液； ④加入過量鹽酸；
⑤加入過量碳酸鉀溶液； ⑥過濾。下列操作順序正確的是
A. ①③⑤⑥④② B. ①⑤③④⑥②
C. ①③④⑥⑤② D. ①⑤③⑥④②
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【題目】實驗室通常用濃硫酸和乙醇反應來制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。
（l）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是：
①_______，②_______，③_______，④_______．（將下列有關試劑的序號填到橫線上）
A．品紅溶液 B. NaOH溶液 C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是_________________。
（3）說明含有乙烯的現象是_____________________。
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【題目】某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：
(1)為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處水平，還應注意 。考慮到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確)，則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)若在瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)
a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕的現象是 。
(3)若瓶中放入粗銅片(雜質不參與反應)，分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”請說明原因 。
(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，分別將等量 H2O2加入到瓶中，進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定)：
序號 | 瓶中的物質 | 分液漏斗的物質 | 測得氣體體積 |
實驗1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
實驗2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發生反應的化學方程式為 。
(5)若瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數據(氣體體積均已換算成標準狀況)：
編號 | 鎂鋁合金質量 | 量氣管第一次讀數 | 量氣管第二次讀數 |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質量分數為 。
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【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH＝7的溶液
B. c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
C. c(H＋)水=c(OH－)水的溶液
D. 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
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【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O （氣體少量）。請回答下列問題：
（1）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：___________________。
（已知：SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
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（2）能說明有SO2的現象是_______。能說明有CO2的現象是____________。
（3）裝置②中所加的試劑是___________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是____。
（4）裝置①的B中的酸性高錳酸鉀溶液發生的爐子方程式為：_________。
（5）工業上用乙烯和水制取乙醇，該反應的類型為______反應。寫出HCOOH和CH3CH218OH在濃硫酸作用下發生的化學方程式：___________________。
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【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（ ）
①乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯；②乙烯通入溴水中；③在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應；④苯與液溴混合后撒入鐵粉
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④
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【題目】若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是：
A. 14 g 氮氣中含有7NA個電子
B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
C. 標準狀況下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0. 4NA
D. 常溫常壓下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0. 4NA
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