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在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發生移動的是：

A．KI

B．濃氨水

C．冰醋酸

D．熱水

A．KI，是強酸強堿鹽，沒有弱離子，不水解，不會使水的電離平衡發生移動
B 濃氨水是弱堿，會抑制水的電離
C．冰醋酸是弱酸，會抑制水的電離
D 加熱，會促進水的電離。
故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．H₂O的電子式為

B．4 ℃時，水的pH=7

C．D₂¹⁶O中，質量數之和是質子數之和的兩倍

D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數約為6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調和而成的，它可以有效改善油的性能和質量，除低CO、碳氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是1366.8 kJmol^－1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態水，放出的熱量為Q kJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質的量之比為1：9。有關普通汽油(C_xH_y)燃燒的熱化學方程式正確的是

A．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol^－1

B．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol^－1

C．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol^－1

D．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時,物質的量濃度均為0.01 mol·L^－¹的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將物質的量濃度相等兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH

A．可能等于7

B．一定<7

C．一定>7

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-) c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^-3mol/L，求CH₃COH的電離平衡常數K_a(計算結果保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某一元弱酸的溶

液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A．該弱酸在滴定前

的濃度是0.15 mol/L

B．該弱酸稀釋10倍后pH為4

C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在101 kPa時，1.00 g C₆H₆(l)燃燒生成CO₂和H₂O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，表示C₆H₆燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．某強堿性溶液中加入足量鹽酸產生無色無味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量CO₃²^－

B．煮沸MgCO₃懸濁液，得到M

g(OH)₂沉淀，說明MgCO₃的溶解度小于Mg(OH)₂
的溶解度

C．在鐵器上電鍍銅的實驗過程中，電鍍液(CuSO₄溶液)的pH逐漸升高

D．欲制備F(OH)₃膠體，向盛有沸水的

燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析正確的是

A．B點的橫坐標a＝12.5
B．D點時溶液中有：C(CH₃COO^－)＋C (CH₃COOH)＝2 C(Na^＋)
C．C點時溶液中有：C (Na^＋)> C (CH₃COO^－) > C (H^＋)> C (OH^－)
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：C(CH₃COO^－)> C (Na^＋)> C(OH^－)> C(H^＋)

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