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乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調和而成的，它可以有效改善油的性能和質量，除低CO、碳氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是1366.8 kJmol^－1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態水，放出的熱量為Q kJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質的量之比為1：9。有關普通汽油(C_xH_y)燃燒的熱化學方程式正確的是

A．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol^－1

B．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol^－1

C．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol^－1

D．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol^－1

取10mol乙醇汽油，則乙醇有1mol;汽油有9mol；又1 mol這種乙醇汽油生成液態水，放出的熱量為Q kJ，所以10mol乙醇汽油生成液態水，放出的熱量為10Q kJ。又因乙醇的燃燒熱是1366.8 kJmol^－1，即1mol完全燃燒生成液態水放出的熱量為1366.8 kJ；所以9mol汽油完全燃燒生成液態水放出熱量為10QkJ—1366.8 kJ；所以，普通汽油(C_xH_y)燃燒的熱化學方程式為C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t₁	t₂
Kw/ mol²·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25< t₁< t₂,則a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：        。
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH^-]為：      。
（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的硫酸溶液V₂L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁︰V₂=        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質溶液的pH＝3，若加水稀釋使溶液體積變為原來的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，則該物質可能是（）

A．H₂S

B．HCl

C．CH₃COONa

D．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數)，同時含有N_A個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為( )

A．1 mol·L^-1

B．2.5 mol·L^-1

C．5 mol·L^-1

D．2 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將Ca(OH)₂飽和溶液加熱，溶液的pH增大

B．常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＞7

C．將0.1mol／L的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小

D．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+1)，物質的量濃度分別為c₁和c₂，則有c₁=10c₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發生移動的是：

A．KI

B．濃氨水

C．冰醋酸

D．熱水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L^－¹HCl溶液與0.2 mol·L^－¹ MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－¹ HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－¹ c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L

^－¹
（2）室溫下如果取0.2 mol·L^－¹ MOH溶液與0.1 mol·L^－¹ HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學

化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
(2)B為0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
（3）濃度為0.1mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與（1）相比c(NH₄⁺) 中的大（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有常溫下的四份溶液：① 0.10mol·L^—1 CH₃COOH；②0.050 mol·L^—1 H₂SO₄；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)₂。下列說法正確的是

A．將②滴入③中，若呈中性，則消耗的溶液體積一定是：②< ③

B．將四份溶液均稀釋100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

D．等體積③和④，溶液中陰、陽離子總數相等

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