Question

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-)  c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據                          
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的電離平衡常數K_a(計算結果保留兩位有效數字)。

Answer 1

（1）CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH + OH^-         （3分）
(2) =" " （2分） 根據電荷守恒有：c(OH^- ) + c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(H⁺) + c(Na⁺) 由于溶液的pH=7，c(OH^- ) = c(H⁺)，所以c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(Na⁺)（2分）；而根據物料守恒有：c(CH₃COO H) + c(CH₃COO^- ) =" " c(Na⁺)（1分） 所以有c(CH₃COO H) = c(Cl^- )（1分）
(3)解：當加入鹽酸的體積為20.0mL時，兩種物質剛好完全反應，生成c(CH₃COOH) =" 0.10mol/L         "
CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

略