【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.向沸水中滴加
溶液制備
膠體：
B.用溶液腐蝕印刷銅電路板：
C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：
D.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與
反應(yīng)制
：
【答案】C
【解析】
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體，離子方程式：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；
B. 用
溶液腐蝕印刷銅電路板，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C. 小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，胃酸為鹽酸，所以小蘇打治療胃酸過(guò)多離子方程式為
，故C正確；
D. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。
（1）ZnO是兩性氧化物，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2－的離子方程式為_____________________________________________________。
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：
反應(yīng)Ⅰ ZnO(s)+CO(g) 
Zn(g)+CO2(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2
①上圖中的“冷凝物”為________（填化學(xué)式）。
②某溫度時(shí)，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時(shí)c(CO)為0.3 molL－1，反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝_______________。
③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。
a．增大ZnO的投料量 b．適當(dāng)加壓 c．將鋅蒸氣及時(shí)分離
④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，反應(yīng)放熱 174 kJ，則△H2＝_____________。
（3）測(cè)定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000 g樣品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，搖勻。量取25.00 mL 該溶液，用0.04000 molL－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)方程式為Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.12 mL。
①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
②樣品純度為___________（保留四位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問(wèn)題：
[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)]
（1）CH3COOH的電離方程式為__。
（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
（3）25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。
（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。
（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說(shuō)法正確的是__（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）。
a.代謝產(chǎn)生的
被HCO3-結(jié)合形成H2CO3
b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補(bǔ)充
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是
A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度
C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌
D.洗滌后，用無(wú)水CaCl2干燥，然后過(guò)濾，得到純硝基苯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp______。
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有_________。
A．消耗CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變 D．容器內(nèi)氣壓不變
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，要同時(shí)提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采取的措施是______。
A．升溫 B．充入H2 C．分離出甲醇 D．加入催化劑
（4）250℃時(shí)，將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol·L－1，則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，則此時(shí)v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料。若電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)猓姵卦?/span>650 ℃下工作時(shí)，其正極反應(yīng)式:O2+ 2CO2 + 4e-＝2CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式為:________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外小組采用碘量法測(cè)定河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2
+I2 = 2I+
）。
回答下列問(wèn)題：
（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____。
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）Na2S2O3能水解，則滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)裝在_____（填下圖中的儀器編號(hào)）。請(qǐng)補(bǔ)充潤(rùn)洗該儀器的操作方法：從滴定管____加入3～5mL所要盛裝的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球），將液體從滴定管__放入預(yù)置的燒杯中。
甲
乙
丙
丁
（4）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。
（5）量取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，從中取20.00 mL放入錐形瓶，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為__mg·L1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)敘述正確的是
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的
溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
B.
溶液的物質(zhì)的量濃度為
，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為
，需要水
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入
的容量瓶中，加入溶解，振蕩搖勻
D.將
溶解在
水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的
溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為 K1，反應(yīng) Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為 K2；在不同溫度時(shí) K1、K2 的值如表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
(1) 反應(yīng) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱為△H ，平衡常數(shù)為 K，則△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)
②減壓使容器容積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_______________， B的轉(zhuǎn)化率 ______________
④ 若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____________
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