【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A.
加熱后溶液顏色變為無色
B.
配制100mL0.10molL﹣1NaCl溶液
C.
實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D.
稱量25gNaOH
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【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（ ）
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3CH（CH3）2
C.CH3C（CH3）3
D.（CH3）2CHCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。
（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為 。
（3）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是
A.降低了反應的活化能
B.增大了反應的速率
C.降低了反應的焓變
D.增大了反應的平衡常數
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發生復分解反應，該化學方程式為
（5）下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。
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【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為molL﹣1 ， 滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度=molL﹣1 ．
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【題目】下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是（ ）
A.2Ag2O 
4Ag+O2↑
B.Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2↑
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.MgC12 
Mg+C12↑
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【題目】材料是經濟和生態文明建設的重要物質基礎．①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于（填字母）．
A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發生腐蝕．發生該腐蝕時的負極反應式為 ．
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【題目】A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成分分析方案如下，下列分析不正確的是（ ）
A. 當m1>m2時，溶液a中陰離子只有1種
B. 生成藍色溶液的離子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C. 要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HCl
D. 當m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的質量至少為2.32 g
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