Question

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是（ ）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向溶液中滴入幾滴 溶液，再滴加幾滴溶液	先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色絮狀沉淀生成	Ksp：
B	用pH試紙分別檢驗(yàn)等濃度溶液和溶液	前者試紙變藍(lán)比后者更深些	水解能力強(qiáng)于
C	分別加熱蒸干溶液和溶液	前者能得到固體；后者得不到固體	不易揮發(fā)，易揮發(fā)
D	向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色	該鈉鹽為或

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由于氫氧化鈉過(guò)量，沉淀都是由加入的鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明溶度積的大小，故A錯(cuò)誤；

B．NaClO溶液含有次氯酸根離子，具有氧化性，可水解生成次氯酸，具有漂白性，可以將pH試紙漂白，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不準(zhǔn)確，無(wú)法比較二者的水解能力，故B錯(cuò)誤；

C．加熱氯化鎂溶液水解生成氫氧化鎂和氯化氫，HCl易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂，因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體，可知與酸的揮發(fā)性有關(guān)，故C正確；

D．使品紅褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，可能Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案選C。