【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。 據此下列說法錯誤的是
A. 該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管
B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸
C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9．2 mol·L-1
【答案】B
【解析】
A.98
的硫酸為濃硫酸,具有強腐蝕性,屬于危險藥品,在實驗室中應妥善保管,所以A選項是正確的;B.用濃硫酸配制稀硫酸時，要把濃硫酸沿燒杯壁緩緩加入水中，邊加邊攪拌。若把水加入濃硫酸中，由于濃硫酸遇水放出大量的熱引起液體飛濺，會出現安全事故，且所配硫酸的質量分數不等于
,故B錯誤;C.該濃硫酸的物質的量濃度為c=1000
/M=1000
1.84g/L98=18.4mol/L,計算根據稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為xmL,則xmL/1000
=200ml
4.6mol/L,計算得出:x=50,所以應量取的濃硫酸體積是50mL,所以C選項是正確的;D.該硫酸與等質量的水混合,因為硫酸密度大于水的密度,等質量混合時總體積大于硫酸體積的2倍,則所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol.L-1 ,所以D選項是正確的;所以答案為B。
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)
②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20mL，則溶液的 pH＝12
③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)
④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應，設計實驗裝置如圖。
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因為I2(s)+I－(aq)
I3－(aq)
完成下列填空：
(1)儀器A使用前必須進行的操作是___________，儀器B的名稱是___________。
(2)該實驗設計裝置存在明顯缺陷是___________，改進之后，進行后續實驗。
(3)C中的試劑是___________；當E裝置中出現___________時，停止加熱。
(4)當氯氣開始進入D時，D中看到的現象是____________；不斷向D中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現深褐色沉淀，試運用平衡移動原理分析產生這些現象的原因_____。
(5)持續不斷地向D中通入氯氣，看到D中液體逐漸澄清，最終呈無色。實驗小組猜想，D中無色溶液里的含碘物質可能是HIO3。
①按照實驗小組的猜想，用化學方程式解釋“D中液體逐漸澄清，最終呈無色”的原因_____。
②為了驗證猜想是否正確，實驗小組又進行如下實驗：
�。》磻�D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中，加入KI(過量)和足量稀硫酸。
ⅱ．向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________時，說明實驗小組的猜想正確。
(6)欲檢驗某溶液中是否含有I－，可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實驗操作為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為_____________。
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______。
（3）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：
① 電極b上發生的是______反應（填“氧化”或“還原”）
② 寫出電極a的電極反應式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，平衡常數Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時，用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數[-1gc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。(已知：lg3=0.5)，下列說法中錯誤的是
A. a點對應溶液的pH=9.5
B. b點對應的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)
C. c點溶液中存在離子反應：
D. d點溶液中：-lgc水(H+)=13
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發生的反應：
下列說法正確的是（ ）
A. 甲池中碳棒上發生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ
B. 乙池溶液中發生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+
C. 該裝置中電能轉化為光能
D. H+從甲池移向乙池
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為_____________。
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______。
（3）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：
① 電極b上發生的是______反應（填“氧化”或“還原”）
② 寫出電極a的電極反應式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大�；衔�XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質是否泄露，化合物YZ3能促進水的電離，則下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：r(Z)>r(X)>r(Y)B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿
C. X2W4分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質為NaCl。下列有關說法正確的是
A. a為原電池的負極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應式為
D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室
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