Question

【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，平衡常數Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時，用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數[-1gc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。(已知：lg3=0.5)，下列說法中錯誤的是

A. a點對應溶液的pH=9.5

B. b點對應的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)

C. c點溶液中存在離子反應：

D. d點溶液中：-lgc水(H+)=13

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、未加HCl時溶液為羥胺溶液，電離平衡常數Kb===9.0×10-9，c(OH-)=3×10-5，pH=9.5，故A正確；

B. b點為NH2OH和NH3OHCl的混合溶液，根據電荷守恒，c(NH3OH+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，-1gc水(H+)=7，即c水(H+)=1.0×10-7=c(H+)，溶液顯中性，因此c(H+)= c(OH-)，因此c(NH3OH+)=c(Cl-)，故B正確；

C. c 點二者恰好完全反應生成強酸弱堿鹽NH3OHCl，存在NH3OH+水解反應，導致溶液呈酸性，故C正確；

D. d點溶液中溶質為等物質的量濃度的NH3OHCl、HCl，濃度均為mol·L-1，溶液中c(H+)＞mol·L-1，即c水(H+)＜mol·L-1=3×10-13 mol·L-1，因此-lgc水(H+)＜13，故D錯誤；

答案選D。