【題目】W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大。化合物XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質是否泄露，化合物YZ3能促進水的電離，則下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：r(Z)>r(X)>r(Y)B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿
C. X2W4分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的電離
【答案】B
【解析】
W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大，那么W位于第一周期，為H；化合物XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質是否泄露，那么X為N，Z為Cl；化合物YZ3能促進水的電離，即能發生水解，則Y為Al。
A.X為N，Y為Al，Z為Cl。簡單離子半徑大小關系：Cl->N3->Al3+，即r(Z)>r(X)>r(Y)，A正確；
B.Y為Al，Y的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，不是強堿，B錯誤；
C.N2H4電子式為
，分子中既含極性鍵，又含非極性鍵，C正確；
D.NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出OH-，能夠抑制水的電離，D正確。
答案：D。
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【題目】現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。現取兩份200mL溶液分別進行如下實驗：
①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。
根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-
B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+
C.c(SO42-)=0.2mol/L，c(NH4+)＞c(SO42-)
D.若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五種離子，則c(K+)＞0.2mol/L
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。 據此下列說法錯誤的是
A. 該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管
B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸
C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9．2 mol·L-1
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【題目】工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過程中主要反應為MnCO3＋2NH4Cl 
MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(1)結合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。
(2)對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節溶液pH的范圍__，將Fe3＋和Al3＋變為沉淀而除去，然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變為氟化物沉淀除去。
(3)“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為____。
(4)上述流程中可循環使用的物質是________。
(5)現用滴定法測定浸出液中Mn2＋的含量。實驗步驟：稱取1.000 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分進行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發生反應NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(還原產物是Cr3＋)的離子方程式為___________。
②試樣中錳的質量分數為________。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
A 
B 
C 
D 
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)。
（2）A裝置中插有溫度計的玻璃儀器名稱為______。
（3）從碘水中分離出I2選擇裝置______，分離方法的名稱為____、______。
（4）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是_____。
（5）在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
―→
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調節溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發，正確的操作順序是____________(填選項字母)。
a．⑤③①⑥②④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（6）粗鹽的提純實驗中每步所加試劑均需過量，如何判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量？_______。
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【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是
A. Ka( HA)約為10-4
B. 當兩溶液均稀釋至
時，溶液中
＞
C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB
D. 等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數前者小于后者
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【題目】抗丙肝新藥的中間體
合成路線圖如下：
已知：-Et為乙基。
(1)
的名稱是____，
所含官能團的名稱是____。
(2)
的分子式為____。
(3)反應②化學方程式為________，反應③的反應類型是____。
(4)寫出與
互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____
(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成
路線（其他試劑任選）。__________
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【題目】在一定條件下發生反應3A(g)+2B(g) 
zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9
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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業、建筑業及食品加工業。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、測定其產品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質。
（1）甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。
①儀器M的名稱是______________。
②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。
③若裝置B中生成等物質的量的NO與NO2，則裝置B中發生反應的離子方程式為______。
④已知NO與NaOH溶液不反應，而NO2可與NaOH溶液發生反應：2NO2＋2NaOH 
NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質的量之比為1 ：1，則裝置C中發生反應的化學方程式為_______。
（2）乙組同學擬測定甲組制得的產品中NaNO2的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法，稱取m g試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進行滴定，并重復上述操作2次。
①高錳酸鉀溶液應盛放在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定至終點時溶液的顏色變化是__________________。
③若滴定至終點時平均消耗VmL標準溶液，則產品的純度為_____（用含c、m、V的代數式表示）。
（3）丙組同學擬設計實驗證明：
①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實驗操作為________________________。
②HNO2的酸性比CH3COOH強。實驗操作為__________________________。
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