Question

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=                       。
已知：＞，則該反應是       熱反應。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是             。用O₂表示從0~2 s內該反應的平均速率v=            。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動是         。
a．及時分離除NO₂氣體       b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

Answer 1

（1）K=    (1分)     放熱 (1分)
（2）b (1分)   1.5×10^-3mol/(L·s）(2分)
（3）bc (2分)    （4）c (1分)

試題分析：（1）根據平衡常數的定義可寫成平衡常數的表達式；因為＞，說明溫度升高，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。
（2）由表中數據可求出到平衡時NO的轉化濃度為：（0.020mol-0.007mol）÷2L=0.0065mol?L?¹，則NO₂增加的濃度為0.0065mol?L?¹，符合的曲線為b；v（O₂）=1/2（0.020mol-0.008mol）÷2L÷2s=1.5×10^-3mol/(L·s）。
（3）a、v(NO₂)與v(O₂)都表示正反應速率，錯誤；b、反應前后氣體的物質的量不同，容器內壓強保持不變，說明反應已達到平衡，正確；c、v_逆 (NO)=2v_正(O₂)表示正反應速率等于逆反應速率，正確；d、根據質量守恒定律，氣體的質量不變，容器為2L，密度為定值，不能作為平衡的判斷依據，錯誤。
（4）a、及時分離除NO₂氣體，反應速率減小，不符合題意；b、因為正反應為放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動，不符合題意；c、增大O₂濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，正確；d、高效催化劑同等倍數的增大正、逆反應速率，平衡不移動，不符合題意。